1：微观角度解释溶液的饱和现象.2:为什么饱和的氯化钠溶液中还能溶解氯化钾?

1.溶质溶于溶剂的溶解过程中,首先是溶质在溶剂中的扩散作用,在溶质表面的分子或离子开始溶解,进而扩散到溶剂中.被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动,当它们和固体表面碰撞时,就有停留在表面上的可能,这种淀积作用是溶解的逆过程.当固体溶质继续溶解,溶液浓度不断增大到某个数值时,淀积和溶解两种作用达成动态平衡状态,即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数,和淀积到溶质表面上的分子或离子数相等时,溶解和淀积虽仍在不断地进行,但如果温度不改变,则溶液的浓度已经达到稳定状态,这样的溶液称为饱和溶液；
2.在饱和氯化钠溶液中没有同离子效应,硝酸钾是可以溶解的,但估计溶解度不同于纯水中的溶解度,因为存在“盐效应”.难溶盐在其他盐溶液中的溶解度明显高于纯水,因为大量带电离子对沉淀表面反号构晶离子的“包围”,降低了构晶离子相互“键合”沉淀的机会,从而增大了沉淀的溶解度（电解质溶液有一个离子氛理论用来解释活度和活度系数）.
再问： 能不能以初中生能懂的角度讲一下
再答： 2.就是在某物质的饱和溶液中，对于其它物质来说，它并没有饱和，还可以溶解其它物质的。