电解电解质本身
如CuCl2溶液的电解,阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易,所以Cl-优先放电：电极方程式：
2Cl- Cl2 +2e-.阴极的书写我们要考虑,溶液中的阴离子的放电顺序：K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易,所以Cu2+优先放电,电极方程式：Cu2++2e- Cu电极总反应：两个电极配成相同电子后相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2
符合这种类型的有：Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律.
2、电解时相当于电解水
如Na2SO4溶液的电解；阳极的书写我们要考虑,溶液中的阴离子的放电顺序,OH-优先SO42-放电电极方程式:4OH- O2 +2H2O+4e-.阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序,H+优先Na+放电,电极方程式：2H++2e- H2 ,电极总反应：两个电极转移电子数相同时,两个电极相加即2H2O= 2H2 +O2 .
符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物,电解时都符合这条规律 .
3、电解时放氧生酸型
如CuSO4溶液的电阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：OH-优先SO42-放电,电极方程式 4OH- O2 +2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序,Cu2+优先H+放电,电极方程式:Cu2++2e- Cu.总电极方程式：电子转移相同时两极相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2
符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物,也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物.
只要我们抓住这条规律,会达到事半功倍的效果,如有题目：用惰性电极电解AgNO3溶液后,问溶液的PH怎样变化?只要能记住放氧生酸型,自然一眼看出生成酸PH变小,既快速又准确.
4、电解时放氢生碱型
NaCl溶液的电阳极的书写要考虑溶液中的阴离子 的放电顺序,Cl-优先OH-放电,电极方程式:2Cl- Cl2 +2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序,H+优先Na+放电,电极方程式：2H++2e- H2 .总电极式的书写要注意,转移电子相同后,我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加,NaCl溶液的电极总方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ,并非直接两种化合物相加,如上面的2HCl=Cl2 + H2 就显然错误了.
符合这种类型的有：OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物.
只要我们能掌握住这几条规律,在平时的练习中有很多题目很快就能做出来：如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后,要使溶液恢复原来状态,应该加何种物质,我们很快判断出符合放氢生碱型,出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉,故加HCl即可.
