问题描述： 弱电解质的电离平衡大于该盐的水解平衡为什么一般情况下是这样？ 1个回答 分类：化学 2014-11-04 问题解答： 我来补答 弱酸的电离程度用电离平衡常数来衡量,即Ka其盐的电离程度用水解平衡常数来衡量,即Kh二者之间有这样的关系KaKh=Kw一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度.但有些酸的Ka很小!譬如HCN这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度大于电离程度!混合溶液为碱性!而一般情况下,譬如同浓度的醋酸和醋酸钠混合,电离程度大于水解程度,溶液为酸性! 再问： 有没有特殊的啊，高中范围？ 再答： 同浓度的HCN和NaCN混合，水解程度大于电离程度！混合溶液为碱性! 这就是特殊的啊！一般是为酸性的！但实际上是碱性的！弱电解质的电离平衡小于该盐的水解平衡 ！ 展开全文阅读
