问题描述： 向水中加入少量固体NaClO,水的电离平衡如何移动?为什么? 1个回答 分类：化学 2014-12-12 问题解答： 我来补答 水的电力平衡向右移动 H2O === >H+ + OH-因为本身次氯酸钠溶解后,次氯酸根会有结合氢离子的倾向（次氯酸是极弱酸）,形成一个水解平衡ClO- + H+ 《===》 HClO 而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离就是说在这个过程中一部分H+被消耗了生成物减少了推动了H2O 《===》 H+ + OH-这个可逆的电离反应向右移动一般说来单一的弱酸,弱碱盐的加入都会加强水的电离倾向（常见的如铵盐,醋酸盐,硫化物等）,因为在溶液中对应的弱酸和弱碱本身就不是完全电离的 展开全文阅读
