将100克nahco3和na2co3的混合物与20克固体naoh加热混合,充分反应后,冷却干燥称量,剩余固体质量为95.

设产物完全是水
n（NaOH）=20/40=0.5mol
n（H2O）=(100+20-95.5)/18=24.5/18=1.36mol>0.5mol
说明NaHCO3过量
2NaHCO3===加热===Na2CO3+H20+CO2
设NaHCO3的质量为X克
(x/84-0.5）/2*（18+44）+0.5*18=100+20-95.5=24.5
X=84g
所以原混合物中NaHco3质量为84g
再问： 24.5是怎么得来的？？有点看不懂
再答： 100+20-95.5 是全部加热蒸发出来的质量 减少的质量为水和CO2 水一部分为NaHco3与NaOH反应生成，一部分为NaHco3分解生成 其中NaOH与NaHco3完全反应，生成的水为0.5mol，剩下的质量为分解产生的水和CO2的质量