高一必修一化学题（物质的量）

解析：题目中的两个反应可叠加为一个总反应：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

∵在标准状况下
∴由n=V/Vm得n(NH3)=0.6mol;n(Cl2)=0.3mol
总反应方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
显然Cl2过量,NH3化合价升高发生氧化反应
∴所以发生氧化反应的气体体积为0.6mol
     -3                   0
∵8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
     0.6   0.225   0.075  0.45
∴转移的n(e-)=n(N2)*3*2=0.45mol       (这时候要注意不要用氨气算因为一部分氨气并没有发生电子转移而生成了氯化铵,用生成的氮气算比较方便)
反应后：n(NH3)=0mol   n(Cl2)=0.3mol-0.225mol=0.075mol   n(N2)=0.075mol   n(NH4Cl)=0.45mol
∴n(总)=0.6mol
∴V(总)=n(总)*Vm=0.6mol*22.4L/mol=13.44L

2.还原；8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
                8        3
∴n(Cl2)=3mol
若有4mol电子转移,则此时：n(N2)*3*2=4mol,解得n(N2)=0.67mol

∴8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
                          0.67   4.02
产物为n(N2)=0.67mol   n(NH4Cl)=4.02mol