把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1.12升气体时,金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸的

1.12L 气体中 N 为 1.12/22.4==0.05 mol
即被还原的 NO3- 为 0.05 mol
1.92 Cu 为 1.92/64==0.03 ml
则 Cu(NO3)2 为 0.03 mol
则未被还原的NO3- 为 0.03*2==0.06 mol
即反应的NO3-共 0.05+0.06 ==0.11 mol
则消耗的HNO3的量为 0.11 mol