充分燃烧13gC2H2,能生成多少mol二氧化碳,同时生成多少g水?

1、n(C2H2)=13g /26g·mol-1 = 0.5mol
根据碳元素守恒,n(CO2)=2n(C2H2)=2×0.5mol=1mol
根据氢元素守恒,n(H)=2n(C2H2)=2×0.5mol=1mol
n(H2O)=1/2 n(H)= 0.5mol
m(H2O)=0.5mol×18g/mol = 9g
2、 2Mg + O2 === 2MgO
根据方程,增重的质量为O原子的质量
48g 增重32g
x 1.28g
列方程,求出x=1.92g
参加反应的Mg为1.92g
3、2H2O === 2H2↑+ O2↑
n(H2)=n(H2O)=4mol n(O2)=1/2n(H2)=2mol
4、CO2 +Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O
n(CaCO3)=n(CO2)=2.2g/44g·mol-1 = 0.05mol
m(CaCO3)=0.05mol×100g·mol-1=5g
5、CaCO3 +2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O
n(CO2)=n(CaCO3)=2.2g/44g·mol-1 = 0.05mol
m(CaCO3)=0.05mol×100g·mol-1=5g