将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则 (1) 该金属的相对原子质量是多少?

问题描述:

将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则 (1) 该金属的相对原子质量是多少?
(2)该金属的名称是什么?(3)该金属在元素周期表中的什么位置~
1个回答 分类:化学 2014-12-10

问题解答:

我来补答
56
Fe
第四周期,第VIII族
X+2HCl=XCl2+H2
X 2
5.6 0.2
X=56
知道是铁就可以做了撒
 
 
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