一道化学问题,各位帮忙解答,谢啦

在标准状况下,某气态烃112ML,它的物质的量=0.112/22.4=0.005mol
把燃烧产物通过碱石灰,碱石灰质量增加1.02g,此为CO2和水的质量,根据二氧化碳和水蒸气的体积比是3：4,可计算出它们的质量分数为：CO2为44*3/(44*3+18*4)=132/204;H2O为18*4/(44*3+18*4)=72/204,则1.02克CO2和水中含有CO2的质量=1.02*132/204=0.66g,含有水的质量=1.02*72/204=0.36g,
112ML气态烃中含有碳的物质的量=0.66*1/44=0.015mol
含有氢的物质的量=0.36*2/18=0.04mol
气态烃分子中含有C的原子个数=0.015/0.005=3
气态烃分子中含有H的原子个数=0.04/0.005=8
所以气态烃的化学式主C3H8