沉淀溶解平衡的问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正

A、错误.
溶液中硫酸根浓度为0.008mol/L,Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4,[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于Ksp
B、错误
C、错误
D、正确
E、正确
再问： A, B 为什么，原因。
再答： A、错误。 溶液中硫酸根浓度约为0.008mol/L，Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4，[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于Ksp B、错误 B点原浓度Ca2+为5*10^-3,SO42-为4*10^-3。沉淀的话，Ca2+与SO42-将同步减少，因此最终溶液中Ca2+浓度将略大于3*10^-3，而SO42-浓度将略小于3*10^-3。
再问： B 平衡后溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)=√Ksp =3×10^-3 mol/L 不可以这样算么？我看见很多题都是这样算的。。
再答： 你这么算的前提是原来的溶液中Ca2+与SO2-的浓度相等，或者说溶液中的Ca2+与SO42-只来源于CaSO4。 在这里明显不是。