就是一个正八边形,然后将其中一条边改为三键就是环锌炔的结构式.
由于碳碳三键的键角为180度,若环太小,张力过大,很不稳定.
再问： 那环己炔为什么不可以？
再答： 环己炔平均夹角是120度，张力很大呀。（类似与握力器，从直线180度压到120度并保持，很困难的）。 环己烷采用的杂化方式是sp3，键角是109度18分，与120度接近，所以可以稳定存在。 而三键采用的是sp杂化，键角是180度，形成6元环就要压迫到120度，很不稳定。
再问： 环己烷采用的杂化方式是sp3，键角是109度18分，与120度接近。应该是与109.5度接近。为什么是120度？
再答： 有个小错误：是109度28分。 我说的120度是指环己烷看作平面正六边形，角是120度。实际是空间六元环，更接近109度28分。
再问： 可是环辛烷的每个内角是135度，与环辛炔的180度也相差很大啊，张力不就很大，也不稳定啊。所以为什么它是最小的环炔烃这个问题还是没解决。
再答： 注意：真实的环辛烷并不是正八边形，而是立体的，这样键角更接近180度，张力缓解，不足以破坏共价键。 简单讲就是张力找过键能承受的程度，环就不能存在，而八元环正好是最低限度。
