某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为多少

应该是金属离子的化合价吧. 再答：
再问： 不懂？
再答： 就是得失电子守恒
再问： 还没学，你解释一下
再答： 氢离子不是得了0.3mol电子变成了0.15mol氢气嘛，所以0.1mol金属要失去0.3mol电子，那么金属只能升到+3价。
再答： 发生氧化还原反应的得失电子是守恒的，就是H+(正一价)升到0价变成H2
会要得到2个电子。(一个氢离子得一个电子，两个氢离子都得一个电子组成氢气)，反推0.15mol的平抛就是0.3mol的氢离子变来的，且每个氢离子都得一个电子，所以是0.3mol的电子。
氢离子得了0.3mol电子，这个金属就要失去0.3mol电子，然而这个金属只有0.1mol，所以它只有失去0.3mol的电子升到正三价，才能满足条件。
再答： 你是高中生吗？
再问： 刚上高中
再答： 嗯
再答： 慢慢学就会了，不急。
再问： 常温常压下，分别将等物质的量的氢气，氧气充入密闭荣内，电火花引燃，恢复到原状态，最后容器压强为反应前压强的多少
再问： 我觉得高中化学多难的哎
再答： 0.25倍
再问： 怎么算啊
再答： 2molH2消耗1mol氧气。设它们都共有2mol，那反应少就是共4mol气体。点燃反应后生成的是水，液态的不算气体。所以密闭容器中只剩下1mol的氧气了。根据克拉伯龙方程(PV=nRT)同温同体积，物质的量之比等于体积之比，所以1mol/4mol=0.25
再答： 还有木有问题，木有我就休息了。记得给个采纳0 ω 0
再问： 木有了，谢谢