4.35g二氧化锰能与足量的浓盐酸（密度为1.19g*cm^3,质量分数为36.5％）完全反应.

问题描述：

4.35g二氧化锰能与足量的浓盐酸（密度为1.19g*cm^3,质量分数为36.5％）完全反应.
求⑴盐酸中的HCL的物质的量浓度.
⑵在标准状况下产生氯气的体积.⑶将产生的CL2通入含有33.2gKI的溶液中充分反应后,若使KI完全反应还需加入多少摩的CL单质?

1个回答分类：化学 2014-12-08

问题解答：

我来补答

c=11.9mol/L
V=22.4*4.35/(55+32)=1.12L
n=33.2/[2*(39+127)]=0.1mol
再问：详细过程谢谢上面的我还不能完全理解最好有文字说明谢谢
再答： c=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L

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