问题描述:
6.21-化学/P73(25).27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500ml 的稀硫酸中,发现固体溶解,
并放出0.2g的H2,此时测知溶液无Fe^3+.
然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,当溶液呈中性,用掉NaOH溶液500ml,则原硫酸溶液的物质的量浓度为
()?
1mol/L
我做不来,
请写出详细过程及思路.
并放出0.2g的H2,此时测知溶液无Fe^3+.
然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,当溶液呈中性,用掉NaOH溶液500ml,则原硫酸溶液的物质的量浓度为
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1mol/L
我做不来,
请写出详细过程及思路.
问题解答:
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