元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.同一族的元素性质相近.具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.以上规律不适用于稀有气体.还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.
