问题描述： 等质量的镁,碳,硫在足量的氧气中完全燃烧时,消耗氧气的质量比 1个回答 分类：化学 2014-10-04 问题解答： 我来补答 因为每消耗1摩尔 (即32克) 氧气可燃烧的镁为2摩尔 (即48克),碳为1摩尔 (即12克),硫为1摩尔 (即32克)设在氧气中燃烧了的三种物质均为m克,则三者消耗的氧气的质量分别为(m/48)克、(m/12)克、(m/32)克,所以等质量的镁,碳,硫在足量的氧气中完全燃烧时,消耗氧气的质量比为：2：8：3 再问： 大神，我们还没学摩尔_(:з」∠)_ 再答： 呵呵，设质量都是1的镁,碳,硫在足量的氧气中完全燃烧时,消耗氧气的质量分别为x、y、z 2Mg+O2=点燃=2MgO 2*24 32 1 x 48/32=1/x x=0.67 C+O2=点燃=CO2 12 32 1 y 12/32=1/y y=2.67 S+O2=点燃=SO2 32 32 1 z 32/32=1/z z=1 所以等质量的镁,碳,硫在足量的氧气中完全燃烧时,消耗氧气的质量比=0.67:2.67:1=2:8:3 展开全文阅读
