（1）10.2克NH4Cl溶液与足量的硝酸银溶液完全反应,生成沉淀6.85克,求NH4Cl溶液中的溶质的质量分数?（2）

1、NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3
53.5g－－－－143.5g
m－－－－－6.85g
求出m的值,然后与总质量作商即可得答案.
2、分析；首先算出50 吨94％石灰石中含纯碳酸钙的质量.然后,根据化学方程式求算出氧化钙的质量.
(1)50 吨含碳酸钙94％的石灰石中含纯净碳酸钙的质量为50×94％＝47(吨)
(2)设47 吨纯碳酸钙分解可得氧化钙为t 吨.
CaCO3==△==CaO+C02↑
100 56
47 吨 x 吨
100：56＝47：x,
x＝47×56÷100＝26.32(吨)
3、根据题意,完全参与反应的锌粒质量为18－4.9=13.1克.
到底是稀盐酸,还是稀硫酸?
再问： 第一题帮我算下，算出等于2.6。然后是不是用2.6除以10.2 第3题全部是稀硫酸
再答： 你没算吗？求出m的值，NH4Cl溶液中的溶质的质量分数=m/10.2
再问： 第3题全部是稀硫酸 帮我下第3题，我想不出。
再答： 1、你没算吗？求出m的值，NH4Cl溶液中的溶质的质量分数=m/10.2 将18克纯锌粒加入51.6克稀盐酸中反应停止后，将剩下的锌粒取出洗，干燥后称量为4.9克。求稀硫酸的溶质质量分数、生产物溶液的溶质质量分数。 3、根据题意，完全参与反应的锌粒质量为18－4.9=13.1克。 设参与反应的稀硫酸质量有xg， Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13.1g xg 所以98/xg=65/13.1g x≈19.75g 所以反应前稀硫酸中溶质的质量分数为19.75g÷51.6克=38.3％ 设生成硫酸锌质量yg， Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 161 19.75g yg 所以98/ 19.75g=161/y， y=32.4g 所以生成溶液的溶质质量分数为：32.4/（32.4+51.6-19.75）≈50.4%