H＋能不能在NaCl(aq)中自由移动?如果不能,请说下为什么.

理论上是可以的,因为盐酸在高中规定为完全解离,即氢不会在其盐溶液中形成盐酸. 再答： 其实高中所谓的完全解离，是以30%解离度为界的。
再问： 我想知道NaCl中为什么氧气失电子不与H＋结合生成水？
再答： 1，水中没那么多氧气，化学平衡驱动力不足。2，水或是酸溶液解离的氢离子稳定。3，氧气哪有那么容易失电子？纳和氧气想要反应快点都得点燃以达到反应阈。
再答： 你想得太多了。
再问： 哦不不，你误会了我的意思，我拍张图片给你吧
再答： 要是像你说的那样，水没事解离，氢离子和失电子氧气结合成水，没事造氢氧根玩，产生纯氢氧根溶液，电荷都不守恒。
再问：
再答： 爪机党无力加载图片啊。
再问： 哦，我给你说下吧
再问： 电解质是NaCl(aq)
再问： 负极反应：2H2-4e-=4H＋
再答： 靠了，你这不通电了么，有外界提供电荷，这不就守恒了么。盐的作用只是增强水的导电性，纯水不导电的，懂？
再答： 电解水，阴氢阳氧，定律。
再问： 正极反应：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
再问： 我是搞不懂正极反应，其他的我知道。正极反应为什么不是氧气得电子与负极产生的氢离子结合生成水
再答： 正负极反应各自方向写反了，等式右边各自产生氢气和氢气。
再答： 氧气
再问： 我没写反啊？
再答： 氢氧根被正极吸引，异性电荷吗嘛，正极是要夺取电子的，所以氧失电子变成氧气。
再答： 反应方向写反了，它只是提示什么反应，方向自己判断，知识要活用。
再问： 这……大学化学的思想吗？
再答： 一边生成氧气，另一边只能生成氢气，要是氧气得失电子回去（你应该说的得电子），那电离就没意义了，氧气得电子，氢气再失电子，结合成水，电离是供能供电子的，反应方向就决定是产生氢气氧气。
再答： 这本就是高中化学思路。另外我研究生，医学化学是必修课。
再答： 相信我，没错的，有时候问题很简单，不要太复杂化。
再问： 你说的一句话点明了我，我不是不相信你，而是怕你会错了意，我本来的意思是负极生氢离子，正极氧气得电子为什么不与负极产生的氢离子结合，你的一句话点明了我，可能是我钻牛角尖，谢谢