问题描述：
N2+3H2→2NH3(g)
恒温恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反应,达到平衡后体积分数为a.相同条件下,通入1molN2和4molH2,反应达到平衡时的体积分数（ ）
可能大于或小于或等于a
解析说：通入1molN2和4molH2,最终的平衡状态相当于对原先的平衡状态进行减压降温.请问为什么?
我好像又看到过：恒温恒容下（气体体积可变）,投料比相同则为等效平衡,这么说的话,最终的平衡状态相当于对原先的平衡状态进行降温,而没有降压.我的疑惑
恒温恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反应,达到平衡后体积分数为a.相同条件下,通入1molN2和4molH2,反应达到平衡时的体积分数（ ）
可能大于或小于或等于a
解析说：通入1molN2和4molH2,最终的平衡状态相当于对原先的平衡状态进行减压降温.请问为什么?
我好像又看到过：恒温恒容下（气体体积可变）,投料比相同则为等效平衡,这么说的话,最终的平衡状态相当于对原先的平衡状态进行降温,而没有降压.我的疑惑
问题解答：
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