强电解质,定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.
一：强酸,强碱如（H2SO4,NaOH等等）.
二：大多数正盐
正盐的定义及性质
定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.
正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性.
酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐）
三：特例：如BaSO4,虽然是难溶于水的,但那很少溶解于水的部分可以完全电离成离子
弱电解质：定义：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）
一：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等.HF酸是具有强极性共价键的弱电解质.H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质.
二：弱碱：NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等].
三：个别的盐：如HgCl2,HgBr2等.
四：水：是由强极性键构成的极弱的电解质.
五：气体都不是电解质,但是,如 氨气,本身不是电解质,但溶于水后就是弱电解质了
