《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了

问题描述：

《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了
《2》与16克氧气所含原子总数相同的氨气是多少克?
《3》某矿泉水特征性指标数如图 ,该矿泉水中的偏硅酸（H2SiO3 ）的物质的含量的浓度的最小值为?
特征性指标（μg∕100ml）
钙 ≥400
镁 ≥50
钾 ≥35
钠 ≥80
偏硅酸 ≥180
PH(25℃） 7.4±0.3
《4》试剂瓶上标签的部分内容如图所示,该小组想配制450ML 0.2MOL/L的稀硫酸溶液
硫酸
化学纯（CP）（500ML）
品名硫酸
H2SO4
相对分子质量 98
密度 ,1.84g∕CM³
质量分数 98％
问所需试剂内硫酸溶液的体积为 ML
《5》有A.,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量比为 3:5:7如果将7MOLA 5mol B 3molC
混合均匀,取5.36g 此混合碱,恰好可中和0.15mol HCL的盐酸.求三种碱中金属的相对原子质量.
答案解得M=8g/mol
故 ABC的摩尔质量为 24G/MOL 40G/MOL 56G/MOL 碱中金属的相对原子质量分别是
7 23 39 这三个怎么来的好像都是从上面三个减7得来的.

1个回答分类：化学 2014-11-18

问题解答：

我来补答

《1》标况下才是一样的哦
《2》16克的氧气是0.5摩尔,0.5摩尔的氨气是8.5g
《3》最小值应用180μg来计算.180/1000/78/0.1=0.023mol/L
《4》记住一个公式C=1000PW/M其中C表示物质的量浓度,P是表示密度,W表示质量分数,M表示摩尔质量.已经出来了,自己计算一下
《5》相同的强酸HCl中和相同的一元碱OH-.因此总的碱也是0.15mol,都是一元碱所以5.36=0.07M（A）+0.05M（B）+0.03M（C）
M A：B：C=3:5:7 设他们的约数为X
所以5.36=0.07乘以3X+0.05M乘以5X+0.03乘以7X 得到X=8
所以M A为24 B为40 C为56.都是一元碱同时减去17得到答案
再问：答案不是这样说的，——标准状况下。只是说氦气是单原子分子。分子数不等。可是可是，物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子大小及粒子之间的距离粒子包括分子，原子，离子等。不是说了原子数等吗? 那体积就应该等啊。可是又是分子不等，那体积就不等啊。。我晕了。。解释下额。。。《2》答案是4.25克《4》问中那个公式全都是已知求什么呢？
再答：不好意思哦，《2》我先前看错了，是原子总数，计算为物质的量来了。抱歉。2题与1题犯了相同的错误。《4》C=1000PW/M其中C表示物质的量浓度，P是表示密度，W表示质量分数，M表示摩尔质量。其中的1000要视体积单位而乘。设体积为V。等式为0.45X0.2=VX1.84X98%再除以98 最后这个答案是4.89约为4.9 我的qq511979985注明知道

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