一道化学计算题,（一）将一定量 Cl2 通入250mL KBr 溶液中,反应后将溶液蒸干,测知所得固体中含溴元素10g,

Cl2+2KBr=Br2+2KCl
溶液蒸干后,Br元素只能以Br -的形式存在于KBr中,其物质的量n(Br -)=m/M=10/80=0.125mol
固体含有KCl和KBr,而n(K +)：n(Cl -) =2：1,说明那一半的K +都是与Br -“搭档”
因此n(KCl)=n(KBr)=n(Br -)=0.125mol
而由方程式可知,n(Cl2)=0.5n(KCl)=0.5×0.125=0.0625mol
因此体积V=nVm=22.4×0.0625=1.4L
由方程式可知,反应掉的KBr物质的量n(KBr)=n(KCl)=0.125mol,再加上现存的0.125mol,一共是0.25mol
因此原浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L