化学计算反应速率题在25°c时向100ml含Hcl14.6g的盐酸里放入6.5g纯锌粒（不考虑反应前后溶液体积的变化）,

2HCL + ZN = ZNCL2 + H2
始 x y 0 0
变 0.1 0.05 0.05 0.05
末 x-0.1 y-0.05 0.05 0.05
v(zncl2)=0.05/2/0.1 = 0.25 mol/（L·min)
最后除以0.1是因为100ml
(2) hclo 我姑且理解成hcl
2HCL + ZN = ZNCL2 + H2
起 0.2 0.05 0 0
变 0.1 0.05 0.05 0.05
末 0.1 0 0.05 0.05
v(hcl)= 0.1/4/0.1 = 0.25mol/（L·min)
最后除以0.1是因为100ml
zn的 起始量为0.05是因为在（1）中消耗了0.05,所以0.1-0.05=0.05