一种烃20ML在足量氧气中点燃,通入浓硫酸后,减少了50ML,再通入NAOH减少40ML,求分子式.

问题描述：

一种烃20ML在足量氧气中点燃,通入浓硫酸后,减少了50ML,再通入NAOH减少40ML,求分子式.
生成的水是50ml吗?CxHy+(X+Y/4)O2———xCO2+y/2H2O
是1+Y/4=50ML 还是 Y/2是50ml
第一种算出来是C2H5 H是不可以是单数更不可能都X2 第2种是C2H6 是正确的原因知我者为我心忧啊首先如果不通入硫酸体积也要变化，y不等于4吧，所以50ML是水和自身减少的体积
CxHy+(X+Y/4)O2———xCO2+y/2H2O 变化量
1 X+Y/4 x 1+Y/4 再求吧
20 40 50
QQ多少 ++ 491839529

1个回答分类：化学 2014-10-09

问题解答：

我来补答

生成的水蒸气是50ml（被浓硫酸吸收的）,生成的二氧化碳是40ml（被氢氧化钠吸收的）
所以C原子与H原子的个数比为4：10
所以化学式为C4H10
如果是第一个回答的给个最佳答案吧
楼主我哪做错了?
C原子数与H原子数就是2：5,就是因为H原子数不能为奇数所以都乘以2,得到的C4H10是丁烷,也是一种烃,C2H6连C原子和H原子的个数比都不对,怎么能是正确答案呢?再说把C2H6带回到方程式中计算也不对啊.
不管这道题的结果怎么样,都希望楼主跟我讨论讨论
难道这道题是无解?已知条件之间就是矛盾的?
我已经连续修改了N次答案了.
我再最后修改一次吧.实在不知道这题目是怎么回事了
首先这道题目我认为只需要最后的两个条件就够了（通过浓硫酸减少50ml,通过氢氧化钠减少40ml）,因为只需要这两个条件就能定出C原子数和H原子数目比为2：5,这就能唯一的得到一种烃——丁烷
如果前面再给出这种烃的量的话就很有可能造成条件之间的矛盾（因为后两个条件已经足矣）,所以我最新的答案就是这道题目有问题
我可以不要分,但真相只有一个
楼主快现身啊,再问问老师呢?

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