铝的性质和用途 铝是银白色的轻金属,熔点660.37°C,沸点2467°C,密度2.702克/厘米³.铝为面心立方结构,有较好的导电性和导热性；纯铝较软.铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的,即易溶于强碱,也能溶于稀酸.铝的有关化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑ Al+6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O Al+4HNO3(稀)8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+9H2O 8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4] AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑ NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O NaAlO2 ＋ 4 HCl（过量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O 2NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 强酸制弱酸 注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂.反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态 2.铝在加热时可以跟H2SO4(浓)和HNO3（浓）反应,情况较复杂不做要求
