以知KIO3中碘酸根离子能与碘离子反应:IO3- + 5I- +6H+ ==3I2 +3H2O.根据化学反应,可用试纸和

（1）碘酸根在酸性条件下才会具有很强的氧化性.
所以,必须要提供H+ ,5食醋属酸,可提供H+,必选.
碘化钾淀粉试纸用来检验碘化钾中的碘离子 I- 是否被氧化,因为I-被氧化成I2,而单质碘I2遇淀粉变蓝.
所以3淀粉碘化钾试纸必选.
食盐中如果有碘酸钾,则碘酸钾中的IO3^-在食醋提供的H+的溶液中,将淀粉碘化钾试纸中的I-氧化成I2,I2遇淀粉变蓝.就是说只要淀粉碘化钾试纸变蓝就能说明食盐中含有碘酸根离子.
所以,必须使用的物质是 3.碘化钾淀粉试纸 5.食醋
（2）为什么不能用自来水?
因为自来水一般都是采用氯气消毒的,氯气在水中反应生成的次氯酸有很强的氧化性,从而起到消毒的效果.反应如下：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
就是说在自来水中会含有少量的HCO,因为HCO有非常强的氧化性,如果在该实验中用自来水配成溶液的话,则自来水中的HClO也会将淀粉碘化钾试纸中的I-氧化成I2,结果同样会使淀粉变蓝,得到相同的现象,从而不能判断是食盐中碘酸钾的碘酸根离子起的作用,还是自来水中HCO起的作用.干扰实验现象.HClO和I-的反应如下：
①次氯酸在中性溶液中
HClO + 2I- = Cl- + I2 + OH-
②次氯酸在酸性溶液中
2HClO + 2I- + H+ = Cl- + I2 + H2O
注意：如果次氯酸过量的话,会将I-氧化成IO3-,而不是碘单质.但自来水中的氯酸钾量是很少的.只能将I-氧化成I2
所以不能用自来水来配反应需要的溶液.所以要用蒸馏水配制反应的溶液.