1.一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大,为什么错?

问题描述：

1.一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大,为什么错?
2.同一反应在相同的时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同.为什么错?
3.fecl3+3kscn=(可逆）fe(scn)3+3kci平衡体系中,加入kci固体,颜色变浅.为什么错?

1个回答分类：综合 2014-11-16

问题解答：

我来补答

1.化学平衡的移动与正逆反应速率的相对大小有关.与反应速率无关,比方正反应放热,降温正向移动,但降温降低了活化能,整个体系的速度大大降低.
2.意义是相同的,它们之间是成比例的可以相互换算
3..fecl3+3kscn=(可逆）fe(scn)3+3kci实际是
Fe3++SCN- =可逆= Fe(SCN)3 KCL没有参加反应所以应该是没有影响

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