称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合液中逐滴加入质量分数为

问题描述：

称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合液中逐滴加入质量分数为
10%的Na2SO4溶液,反应生成baso4沉淀的质量与所加入na2so4溶液的质量关系如下（提示bacl2+ba2so4=baso4↓+2nacl）
1.完全反应后生成baso4沉淀克
2.恰好完全反应时消耗na2so4溶液的质量是?克
3.恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少

1个回答分类：化学 2014-09-24

问题解答：

我来补答

图没有我看不到,只能想你要干什么了.
图中随着硫酸钠溶液的加入,硫酸钡的质量逐渐增多,到某一点时,变为一条平行于横轴的平线,给出了硫酸钡的质量或者恰好完全反应时所用硫酸钠溶液的质量.如果是给出了硫酸钡的质量.那直接用就可以了,通过硫酸钡质量和上面给出的反应方程式,可求出硫酸钠的质量,然后除以溶质质量分数10%就是所用硫酸钠溶液的质量.同时还能求得生成的氯化钠的质量和氯化钡的质量,那么所得溶液中溶质就是氯化钠,质量为生成的和32.5克减去氯化钡质量的总和.溶液质量为32.5克+100克+硫酸钠溶液的质量,再减去生成的硫酸钡的质量就是.用氯化钠质量除以溶液质量就是第三问的答案.
如果图中没有给出硫酸钡的质量,而是给出了恰好完全反应时需要硫酸钠溶液的质量,那就用这个质量乘以10%得到参加反应的硫酸钠的质量,再由方程式用硫酸钠的质量求出生成的氯化钠质量,氯化钡质量,生成的硫酸钡质量,剩下的计算就和上面的一样了.

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