我是一名高一新生,刚开化学课.该开第三单元了 可前面的公式都混了 怎么办 化学好的帮帮我

你最好把你最不熟悉的几个公式先列举出来 先可最不熟悉的慢慢来 然后大家再来帮你讲解 不然的话会越弄越乱
再问： 能把公式帮我解释一下么 比如：摩尔质量等于相对原子质量和相对分子质量、 等
再答： 公式实在是太多了…… 摩尔质量你知道是什么意思吧？ 1mol物质的重量=相对分子质量 举个例子 O2（氧气）它的摩尔质量是32（O的相对原子质量是16 *2=32） 此时的摩尔质量就等于相对分子质量 你上面所说的等于相对原子质量有点不太确切 如果是原子的话没有错 但如果是分子的话应该是等于该分子的全部原子质量之和 即相对分子质量 另外的公式还有：c1v1=c2v2 稀释的公式 举个例子 将浓度为15mol/L的1L浓盐酸溶液 稀释成1mol/L的稀盐酸溶液 稀释后的溶液体积为？ 首先 溶液中盐酸的物质的量 无论如何稀释都是不变的15mol 所以利用公式 c1(15mol/L)v1(1L)=c2(1mol/L)v2 求出v2=15L 然后是离子共存问题 这个需要记 不能共存的条件是：1离子或离子团之间发生复分解反应。2 生成沉淀 3 生成气体 4生成弱电解质 5 氧化还原 6 发生双水解 其中双水解中也有少数是例外 如：NH4HCO3和(NH4)2CO3 可以共存 还有 可以利用溶液的酸碱性来判断： 在强酸性溶液中，OH-以及弱酸根阴离子（如碳酸根，亚硫酸根，硫离子 醋酸根 等）均不能大量存在 在强碱性溶液中，H+ 以及弱碱阳离子（如氨根 铝离子 镁离子 铁离子等）不能大量存在 还有 酸式酸根离子（碳酸氢根 亚硫酸氢根 硫氢根等）在强酸强碱中均不能大量存在 还有一些阿伏加德罗的应用 这个与其让我解释不如让你自己在做题中熟悉 不然的话只从字面上的理解容易让你走入误区 尤其是你是高一的新生 高一的新生应该先依靠自己的能力去推理 这样才能在最后的复习之前有更深刻的印象