关于溶液中离子浓度大小的比较

我试着讲解一下.
其实高中判断例子浓度的主要依靠 1.列离子等式    2.判断酸碱性   3.如前两步无法完全判断,列反应平衡,判断离子来源    
我只举弱酸盐NaA溶液的例子,第一个比较简单,所有浓度我用中括号写.
列离子等式
有两个  首先电荷平衡  【Na+】+【H+】==【A-】+【OH-】   （注意离子带电荷数）
            其次物料平衡  【Na+】=【A-】+【HA】
此处注意不要漏掉离子.
 
  2.判断酸碱性
      在这不细说,最基本的情况是弱酸溶液酸性,弱碱碱性.弱酸强碱盐溶液呈碱性.
      NaA溶液因A-水解呈碱性.【OH-】>【H+】
 
你把以上的三个式子综合一下,得到【Na+】>【A-】和【OH-】=【HA】+【H+】     
这时有一个重要假设,必须假设 NaA的初始浓度比较大,比如0.1mol/L.如果这种盐的初始浓度太低（比如10^(-8)）,那么水的电离在水中占主导地位,结论与你写的不一致.
如果 NaA的初始浓度比较大,那么水的电离影响小,主要是弱酸根A-的水解.且弱酸根水解一般来说,程度很低,比如仅有5%的A-水解产生OH-,但这样产生的OH-还是比水电离的多.因此,在浓度较大的盐溶液中,认为【OH-】和【H+】是小量,远小于未水解的A-.于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA】
为了判断【HA】和【H+】,我们用第三步.
  
3.列平衡式
   为判断【HA】我们列出溶液中的平衡式,同样不重不漏：   
   水解  A-   +   H2O   ====   HA +  OH-
   水电离    H2O   ====   H+ +  OH-
依照前面的假设,这两个反应,水解反应为主,水电离很少,所以【HA】> 【H+】
 
 产生的OH-来自于这两个平衡,第一个平衡产生相等的HA 和 OH-,第二个平衡又额外产生OH-（但很少,前面已经假设过.）,从这里我们同样得到OH-的总量略大于HA.【OH-】>【HA】
 
你可以自己写写第一个HA溶液.