解题思路： 若a、b连接，M构成原电池，对N进行供电，N形成电解池，据此分析。
解题过程：
解析：若a、b连接，M构成原电池，对N进行供电，N形成电解池：
M中（原电池），负极：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
N中（电解池）：阳极（C1）：OH--4e-=O2↑+H2O，阴极（C2）：4H++4e-=2H2↑，总反应：2H2O=O2↑+2H2↑
A、从总反应看，M中消耗H+，故pH增大，而N中相等于消耗水，硫酸浓度增大，pH减小，故A正确；
B、在原电池中：电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子→正极，阴离子→负极，故SO42-移向Zn，故B错误；
C、a、b未连接时，N中没有自发进行的氧化还原反应，故C错误；
D、a、b连接时，M构成原电池，Zn溶解，Cu电极上有气泡逸出，a、b未连接时，M未形成原电池,Zn溶解，Zn极上有气泡逸出，故D错误；
最终答案： A
