【高一化学】在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少?

是完全反应吗?
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2
1mol 1 mol 22.4L
13/65=0.2mol 0.2mol 4.48L
生成的气体体积为 22.4L
硫酸的物质的量=0.2/0.1=2mol/L
如果用98%的浓硫酸（密度为1.84/ml ）来配制此溶液,求此浓硫酸的体积是多少
先求浓硫酸的物质的量浓度,以1L为例：
1000X密度X质量分数X物质的摩尔质量/溶液的体积=18.4mol/L
18.4v=2X100 v=10.9ml