如果弱电解质是显酸性,根据平衡与电离的知识可以知道,加水稀释后,溶液中的氢离子的数目会增加,但是氢离子的浓度确是减少的,根据酸性的定义可以知道,酸性减小,即PH增大.
如果电解质是显碱性的,根据平衡与电离的相关知识可以知道,加水稀释后,溶液中的氢氧根的数目会增加,但是氢氧根浓度会下降,即碱性减弱,即PH减小.
注意,对于弱电解质的问题要考虑其水解与电离等,以及一些平衡的原理.其中比较重要的原理是勒下特列原理的运用（即只能减弱外界的影响而不能抵消,比如这个题中,外界的影响是加水使得氢离子或者氢氧根离子的浓度减小,那么平衡的移动一只能减弱这一改变,而不能抵消,使得离子浓度不变,也就是说最后结果事实离子的浓度降低（对显酸性的溶液时氢离子浓度降低,显碱性则是氢氧根浓度降低））
