某课外活动小组看到市场上销售的某种补钙剂的主要成分是碳酸钙,他们想要测定该钙片含碳酸钙的质量分数,进行了下列实验：称量0

碳酸钙与盐酸的反应方程就不写了.你应该知道的
首先 反应后质量减少了0.3g,说明有0.3g的二氧化碳生成（气体,跑了嘛,当然少了.）
根据方程 有：
caco3~co2
100 44
x 0.3 得到 x=0.68g 即含有0.68g的碳酸钙
第二问
一个钙片是0.8g 则有：
W=0.68（第一问的结果）/0.8=85.0%
第三问
这个问题可以理解为是问一个钙片中有多少钙元素
碳酸钙中含有(40/100)*100%=40%的钙元素
结合第二问,有 85%*40%=34.0% 这就是每个该片中的钙元素的含量 将其乘以20g既得答案
6.8g