Zn-Cu构成原电池,电解液是稀硫酸,若两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称

此原电池电极反应式：
负极：Zn -2e- = Zn2+
正极：2H+ + 2e- = H2
Zn电极有变化,Cu电极无变化.
（减少的量不是氢气的质量,是Zn的质量）
反应的锌的质量为m(Zn)=60g - 47g = 13g
原电池中正负极得失电子守恒
Zn-----------H2
65g 22.4L
13g 4.48L
或写成：
n(Zn) = 13g / 65gmol-1 = 0.2mol
Zn----------H2
1mol 1mol
0.2mol 0.2mol
氢气的体积（标准状况下）V(H2) = 0.2mol * 22.4L/mol = 4.48L
再问： 为什么不是氢气的质量
再答： 两电极总质量： 根据电极反应式，铜电极本身未参加反应，质量没有变化； 锌电极参加了反应，质量减小。 反应前：m(铜) + m(锌) = 60g, 反应后：m(铜) + m(锌)' = 47g。 所以参加反应的锌的质量为60g - 47g = 13g。