极性键
由不同种元素的原子间形成的共价键,叫做极性键.不同种原子,它们的电负性必然不同,因此对成键电子的吸引能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方,使该原子带部分负电荷（δ-）,而另一原子带部分正电荷（δ+）.这样,两个原子在成键后电荷分布不均匀,形成有极性的共价键.键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度.根据两种元素电负性差值△X可大体估计共价键的极性大小.一般认为：O＜△X＜1.7,形成极性键；△X＞1.7形成离子键；△X＝O形成非极性键.由此看来,非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程.可以把离子键看作极性最强的极性键,两者既有本质差别,又没有严格的界限.由极性键形成的分子可以是极性分子,也可以是非极性分子,取决于分子本身结构的对称性.
非极性键
由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性键.同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子云对称地分布在两核之间,不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性.非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键）,也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）.非极性键的键偶极矩为0.以非极性键结合形成的分子都是非极性分子.存在于非极性分子中的键并非都是非极性键.由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体,也可以是混合型晶体或分子晶体.例如,碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体）,也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）.
非极性分子
从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）分子.
含有非极性键的分子不一定是非极性分子
例:H2O2 过氧化氢 O-O之间是非极性键 但分子有极性 因为还有两个H-O极性键 且两极性键极性不抵消
所有的键都是非极性键的分子 肯定是非极性分子
相同的极性键处在对称的位置 可以相互抵消极性 使分子不显极性成为非极性分子
