0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧 消耗氧气的体积为多少?为什么?

2C4H4O+9O2---8CO2+4H2O,根据反应式知2mol该物质完全燃烧消耗9mol氧气,现0.1mol,需要0.45mol氧气,0.45molx22.4L/mol=12.544L
再问： 可以告知C4H4O的价态情况吗？
再答： 平均碳的价态是-0.5价，具体结构能分析出单个的碳的整数价态，氢+1价，氧-2价
再问： 我才高一 没太听懂
再答： 那你现在可以不必弄清楚它的具体价态，就利用平均价态来配平
再问： 平均价态是什么？
再答： 比如四氧化三铁，平均每个铁就是三分之八价
再答： 实际是FeO*Fe2O3,有一个铁是+2价，有两个是+3价
再答： 就你这道题C4H4O平均每个碳是负二分之一价
再问： 那这个呢？
再答： 哪个？
再答： 你说这个它的结构直线行有可能是HC三C-CH2-CHO第一个碳-1价第二个碳0价第三个碳-2价第四个碳+1价,或CH3-C三C-CHO第一个碳-3价，第二个第三个零价第四个+1价,也可能是正四面体的四个顶点是碳，有一个碳上是连的是羟基其他的是连的氢，不多说了平面型的也有反正你现在可以不需要了解