问题描述: 某有机物5.4g完全燃烧生成11.88克CO2和2.16克水,且已知1摩尔该有机物完全燃烧需9molO2,试计算其分子式.后面还有~还有这9molO2都消耗在哪几个位置 1个回答 分类:化学 2014-11-24 问题解答: 我来补答 5.4g有机物含有nC=11.88/44=0.27molnH=2.16/18*2=0.24molnO=(5.4-(0.27*12+0.24*1))/16=0.12molnC:nH:nO=9:8:4故分子式C9H8O4 再答: O2都与C,H反应生成CO2与H2O了再问: 看图片,后面还有一问 再答: 另一种一元酸是HCOOH。再问: 可是答案脱水后是COOH-COOH 再答: 可是他说的是另一种一元羧酸啊,HOOC-COOH是二元酸 展开全文阅读