弱酸 弱碱在电离过程中要吸收一部分热量,强酸强碱在电离过程中也吸收热量吧?

在这个实验过程中所用到的物质都是属于溶液状态了,就是说之前已经溶解并且到达室温了,所以你考虑的的电离吸热跟这个实验中测量的热量数据是无关的.
1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.3?
都是1mol也就是说氢氧根和氢离子物质的量是相同的,按照学习的知识应该生成1mol水并且放出57.3 的热量,但是数值少了并不是因为醋酸的电离,而是醋酸是弱酸,弱酸在电离的同时也会有另一个逆反应发生,就是说醋酸根离子和水中的氢离子又变回了醋酸,就相当于1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应根本就不能生成1mol水,也就是不能达到57.3的热量值了.
醋酸是弱酸,在水中根本就电离不出1mol的氢离子,所以根本就不能与氢氧化钠完全反应完,也就不能生成1mol的水,更不会有57.3的热量
假如也考虑到物质在溶解,电离过程中吸收的热量,用强酸强碱反应实验测量的话最后结果还是会达到57.3的,因为当我溶解后,才测量溶液的初始温度,反应后再测量最终温度,在反应中的热量假如没有流失,就肯定会是57.3,因为反应生成1mol的水是永远不会变的,每生成一个水分子放出的热量也是永远不会变的,那么总热量就不会变,而且根据定义,1mol强酸强碱溶液反应生成1mol水放出的热量就是57.3,所以在没有实验的前提下应该根据书中的定义来考虑问题