1、本质是电离出氢离子或氢氧根离子的难易程度.
2、譬如：盐酸比碳酸更容易电离,氢氧化钠比氢氧化铜更容易电离
3、规律：非金属性越强,则它的最高价氧化物的水化物酸性就越强.金属性越强,则它的最高价氧化物的水化物的碱性就越强.
4、常见的强酸：硫酸、硝酸、高氯酸、盐酸、氢溴酸和氢碘酸.
5、常见的强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化钙
6、强酸之间也有强弱之分,譬如高氯酸酸性最强,比硫酸强等等,强碱也一样有强弱之分.
7、酸性强弱和酸的强弱是两回事.酸性强弱指的是氢离子浓度大小,碱的强弱指的是氢氧根离子浓度大小,醋酸的酸性可以大于硫酸的酸性,只要醋酸的浓度大一些而硫酸的浓度小一些就可以!当然同浓度的醋酸和硫酸溶液,当然后者的酸性强!因为硫酸是强酸属于强电解质,在水中能完全电离!
8、硫酸和醋酸都能和碳酸钠反应,假如硫酸和醋酸浓度相同,前者反应快,放出的气体快!假如是PH相同的硫酸和醋酸和碳酸钠反应,在反应开始的瞬间一样快,因为此时氢离子浓度一样,但之后反应醋酸更快,因为醋酸还能不断电离出氢离子,因为醋酸是若电解质,属于部分电离!
9、二元酸一般是分步电离的,但硫酸一般在高中阶段看作一步电离,碳酸就是分布电离的,第一步电离程度远远大于第二部电离!到了高二我们会学到!
10、其他...
再问： 同样帮我解释一下这些问题: 是用ph值衡量吗? 那么例如HCL和HI都是强酸, 0.1mol/L的HCL和HI电离出的氢离子浓度都是 10^(-1), ph值应当都是1, 怎么判断出HI>HCL的呢? 另外, 如果是酸跟金属反应(酸过量) , 是酸性越强产生的氢气越快吗? 浓度同为10^(-4)的醋酸和盐酸与锌反应(酸过量), 为什么醋酸反应速率大于盐酸? 谢谢
再答： 1、氢碘酸的酸性大于盐酸，这是物质的本性，高中阶段无法弄清楚，最多可以通过查找他们的电离常数可以知道！PH相同，则他们的氢离子浓度相同，和其他物质的反应的速率相同。 2、酸跟金属反应(酸过量) 时，是氢离子浓度越大反应越快，而不是酸的强弱，我讲了，酸的强弱和酸性强弱是不一样的，你仔细看了以后再问！ 3、浓度同为10^(-4)的醋酸和盐酸与锌反应(酸过量), 为什么醋酸反应速率大于盐酸？因为醋酸是弱酸，在和金属反应以后还能不断电离出氢离子，使得氢离子浓度减少比较慢，而盐酸是强电解质，已经完全电离，氢离子浓度降低显著。这个只是要等你学习了化学平衡、电离平衡才能浓明白哦！假如你已经学过了，那你就得好好复习什么是电离平衡了！
