45．用石墨作电极电解200mL0.5mol/L氯化钠溶液,阳极收集到2.24L （标准状况）气体时,停止通电.请回答下

问题描述：

45．用石墨作电极电解200mL0.5mol/L氯化钠溶液,阳极收集到2.24L （标准状况）气体时,停止通电.请回答下
（1）电解过程中阳极的电极反应式分别为、；
（2）阴极生成的气体体积为 L（标准状况）；
（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中,充分反应后,则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是；
（5）若将电解后阳极所产生的气体全部通入500mL 1mol/LNa2SO3溶液中,使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计）,则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为 .
．（1）2Cl-—2e-=Cl2 ↑ 4OH- —4e-=O2↑+ 2H2O
（2）3.36 （3）c(Na )> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H ) （5）0.3
求详解

1个回答分类：化学 2014-10-10

问题解答：

我来补答

（1）总反应式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2
阳极：2Cl- =Cl2 ↑ +2e-
已知氯离子为0.1mol
产生Cl2为0.05mol
阳极收集到2.24L 物质的量为0.1mol
所以O2为0.05mol
4OH- =O2↑+ 2H2O +4e-
Cl-电解完之后,就相当于是电解水
（2）阴极反应：2H+ +2e-=H2
阳极转移电子数为0.1+0.05X4=0.3mol
生成H2为0.3/2=0.15mol
体积为3.36L
（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中
阳极产生的是Cl2 0.05mol
电解后的溶液为：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2
0.1 0.1
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
0.1 0.05 0.05 0.05
完全反应生成0.05mol NaClO 和0.05mol NaCl
ClO水解浓度小于Cl-
所以离子关系为
c(Na )> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H )
（4）阳极所产生的气体全部通入500mL 1mol/LNa2SO3溶液中
阳极产生的气体为0.05molCl2和0.05mol O2
Na2SO3溶液物质的量为1X0.5=0.5mol
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
0.05 0.05
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
0.05 0.1
Na2SO4的物质的量为0.05+0.1=0.15mol
浓度为0.15/0.5=0.3mol/L
再问： c(Na )> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H )?请帮忙详解
再答：生成0.05mol NaClO 和0.05mol NaCl c(Na )是最大的没有疑问本来是n（Cl-)=n(ClO-) 但是ClO-部分水解显碱性 ClO-+H2O=HClO+OH- 肯定 c(ClO-)>c(OH-) 损失一部分所以 c(Cl-)>c(ClO-) 因为溶液是碱性的所以 c(OH-)>c(H ) 总的就是 c(Na )> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H )
再问：为什么肯定 c(ClO-)>c(OH-) ？
再答：肯定 ClO-只是一部分水解大部分还是NaClO 这点是肯定的你记住就行了水解程度一般都不大原来组分肯定还是占主导地位的

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