大试管内有KClO3和MnO2的混合物.充分加热后质量减少了 4.8克,待试管冷却后使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl

(1) 由方程式：
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2
HCl的中Cl离子有一半被氧化为Cl2,由 Cl2 的质量为3.55克,即 0.05mol,所以被氧化的盐酸有 2mol 即 73(g）
由方程式也可得出 MnO2 的质量为 55 * 0.05 = 1.25(g)
（2） 减少的质量为 O2 的质量, 由此可得 O2 的物质的量为 0.15mol
由方程式：
2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2
可知KClO3 的质量：
122.5 * 0.1 = 12.5(g)
所以,原混合物的质量为：
12.5 + 1.25 = 13.75(g)