一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO,CO2,H2O的总质量为13.8g,若其中水的质量为5.4克,则CO2的质

选择 B.7.7g
解析：
H2O质量为5.4g,即0.3molH2O,
所以含有0.6molH原子
乙醇化学式C2H5OH,
所以共有0.1mol乙醇
所以C原子共有0.2mol
因为总质量为13.8g,水的质量为5.4克
所以CO和CO2质量为8.4g
设CO物质的量为xmol,CO2物质的量为ymol
x + y = 0.2 （根据C原子数目）
28x + 44y = 8.4 （根据两者总质量）
解得
x=0.025,
y=0.175
所以
CO2 质量为：0.175 × 44 = 7.7 克
所以选 B.7.7g