问题描述：
150℃时,CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少.在m L b mol·L1 AlCl3溶液中,加入等体积a mol·L1的NaOH溶液.（1）当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol.（2）当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成.＋ （3）当a、b满足________ ___条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol.一共两道题,
问题解答：
我来补答
设原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为X、Y
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m(增加质量）
2 32 88－32＝56
X 28X
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑△m
2 4 36－32＝4
Y 2Y
44X+18Y＝11.6g
28X+2Y=3.6g
X=0.1mol
Y=0.4mol
（1）当a≤3b时,说明氯化铝过量,氢氧化钠完全反应,
设生成Al(OH)3沉淀的物质的量为X
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
3 1
amol/L*mL X
X=am/3 mol
生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___am/3_______mol.
(2)若无沉淀生成,则氢氧化钠溶液应过量或恰好使氯化铝完全反应生成偏铝酸钠
AlCl3 + 4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
1 4
bmol/L*mL amol/L*mL
a=4b
则当a、b满足___≥_______条件时,无沉淀生成
（3）若有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,
先假设氯化铝完全转化为氢氧化铝,设生成氢氧化铝的物质的量为X、需要氢氧化钠溶液的物质的量为Y
AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
1 3 1
bmol/L*mL Y X
Y＝3bm mol
X=bm mol
过量的氢氧化钠溶液可溶解氢氧化铝的物质的量为Z
NaOH+Al(OH)3 ＝NaAlO2+2H2O
1 1
am-3bm Z
Z=(am-3bm)mol
则生成Al(OH)3沉淀的物质的量＝bmol-(am-3bm)mol=(4b-a)m mol
所以结合（2）的结论得当a、b满足______3b≤a
