食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下,可以将碘化钾（KI）变成碘（I2）,化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl

问题描述：

食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下,可以将碘化钾（KI）变成碘（I2）,化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象． ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后

调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3）,发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

求详细过程,并且能看懂的,谢谢.

1个回答分类：化学 2014-10-23

问题解答：

我来补答

首先算Na2S2O3的质量,2g*0.237%=4.74mg
然后算它的物质的量：0.00474/158=0.00003mol
然后因为Na2S2O3和I2是2比1,所以I2的物质的量是0.000015mol
然后再看第一个方程,I2和KIO3的比例是3:1,所以KIO3的物质的量是0.000005mol
所以KIO3中的碘的质量是0.000635g=0.635mg
这是每10g食盐的量,那么每1000g食盐,就是乘以100,得63.5mg,大于50mg,碘含量超标
楼上错了,因为那个反应生成的碘单质并不全来自食盐,虽然结论一样
再问：没学过摩尔，看不懂。。可以再换一个方式吗？
再答：那就是用比例，但你会发现这里面涉及到的就是mol

比如，第一步，从Na2S2O3到I2，可以列式0.00474/158=1/2*（x/254），其中x就是碘单质的质量，后面也是同理的

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