下列示意图中,能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

由上图滴盐酸可得：强电解质（HCl）到强电解质（KCl）的转化中,要考虑生成水的稀释作用；由上图滴醋酸可得：若电解质（CH3COOH）到强电解质(CH3COOK)的转化中,要考虑电解质强弱使离子浓度增加的问题.两条线的转折,均指过量加入造成的离子浓度增加.
下图D的分析：第一段递减：表示溶液中HCl与氨水的作用,所以主要考虑水的稀释作用；第二段递增：表示氨水与醋酸的作用,主要考虑弱电解质变强电解质的问题；第三段平缓：表示加入的氨水是弱电离的,在强电解质存在的溶液中,离子的浓度变化较小.
再问： 可不可以从离子反应的本质理解？
再答： 当然可以了，那非常好。
再问： 不是啊，我的意思是： 我只能像你说的那样把它当作NH3•H2O先与HCl反应，但我想从本质上理解，从离子反应的本质理解，但是我理解不了。您能从离子角度解释一下吗？谢谢了。
再答： HCl是强电解质，全部以离子形式存在，CH3COOH是弱电解质，更多以分子存在。混合物加入氨水后，与H+结合（主要是HCl电离出来的），随着H+减少，逐渐CH3COOH电离平衡正移，即第二阶段的反应，有弱电解质生成盐。离子反应的本质是向着离子浓度减少的方向进行的，