某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应

这个题目比较经典
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g） 假设第一步生成XmolCO,那么同时生成XmolH2
X X
然后这XmolCO继续跟水反应,其中有Ymol参加了实际反应,所以
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g）
Y Y Y 假设该容器为1L,那么最后有H2为1.9mol,CO只有0.1mol,所以 X-Y=0.1（CO的量） X+Y=1.9 （H2的量） 所以X=1,Y=0.9
也就是第一步产生了1molCO和1molH2,第二步有0.9molCO参加反应,生成0.9molCO2 和0.9molH2,那么CO的转化率为 0.9/1=90%,所以A错
平衡时CO2浓度为0.9/1=0.9mol/L,而氢气是c(H2)=1.9mol/L,显然不等,所以B错
平衡时,有0.1molCO,0.9molCO2,1.9molH2,因此平均分子量为1/29 x28 +9/29 x44 +19/29 x2=15.93,显然错
那么答案只有D对了.由于第一个反应中C为固体,第一个反应首先平衡移动,连锁反应,第二个也会移动所以D项正确
再问： ,因此平均分子量为1/29 x28 +9/29 x44 +19/29 x2=15.93,显然错 1/29 9/29 19/29 这些是什么的系数？
再答： 这些系数就是这些物质在混合气体中的摩尔分数，也就是体积分数