已知N2(g））+3H2（g）==2NH3（g）；△H=-Qkj/mol.现在分别在相同条件下进行三个实验

选A
你这个题目的相同条件应该是指同温同压下,按照题目的意思之一推断：从第二组实验可知反应打到平衡,平衡常数=0.2*0.2/(0.4*1.2*1.2*1.2)=0.05787,也就是0.058,D正确；同样的方法,第三组实验的反应进行程度为0.3*0.3/（0.4*1.3*1.3*1.3）=0.102>0.058,反应向左进行,也就是吸热,C正确；实验2按照反应系数推回,就可知起始量为0.5N2,也就是说反应了0.1N2,转化率就是0.1/0.5,就是20%,而反应又是在同一条件下进行的,所以转化率一样,B正确；A是错误的,也是因为在同一条件下进行所以转化率一样,所以放出的热量也是按系数比,即为0.5Q
再问： 答案是A