25.6g铜投入到100mL,12mol/L的浓硝酸中,若生成的气体只有NO,NO2两种成分,其在标况下的总体积?

Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
这个题需要利用元素守恒计算
25.6gCu,物质的量为0.4mol
生成0.4mol Cu(NO3)2 转移电子数为0.8mol 有NO3-为0.8mol
剩下的N元素全部都在NO和NO2中
NO和NO2总的物质的量为1.2-0.8=0.4mol
设NO为x mol NO2为y mol
x+y=0.4
根据得失电子数守恒可知 3x+y=0.8
计算可知x=0.2mol y=0.2mol
标准状况下的总体积为（0.2+0.2）x22.4=8.96L
祝你新年快乐
再问： 转移电子数为0.8mol 是怎么出来的啊？
再答： Cu被氧化为Cu2+ 失去的是2个电子 0.4molCu被氧化为Cu2+ 失去的是电子数为0.4x2=0.8mol 而NO 和NO2得到的电子总数就是0.8 mol